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1、第五課時 化學用語與化學量 1．元素符號 表示元素的符號。其含義有：① 表示一種元素，② 表示這種元素的一個原子。 如：O表示①氧元素；②一個氧原子。2O表示二個氧原子。 2．化學式 用_________來表示物質(zhì)_______的式子叫化學式。 （1）意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的一個分子；③表示這種物質(zhì)的組成元素；④表示這種物質(zhì)的分子的構成。如：H2O表示①水；②一個水分子；③水由氫、氧元素組成；④每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 【思考】維生素C的化學式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增加人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學家又發(fā)

2、現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化學式的意義）？要求至少寫出三項：①________________________________________； ②_____________________________________________； ③____________________________________； ④__________________________________________。 金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等 固態(tài)非金屬 如：碳C、硫S、磷P等 稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等

3、 （2）化學式寫法： A．單質(zhì)：①直接用元素符號表示 ②雙原子分子構成氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如：H2、O2、N2、Cl2等 B．化合物：一排位（正前負后），二標價，三約簡，四交叉。 ⑶“2”的位置及意義： ① 2H：表示2個氫原子。② H2：表示一個氫分子由兩氫原子構成。③ 2CO：表示2個一氧化碳分子。④ Cu2+：表示銅離子帶2個單位正電荷。⑤ Cu(+2)O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意：Cu(+2)：銅元素化合價為+2價）⑥ CaSO4· 2H2O：表示構成一個生石膏分子的結晶水的數(shù)目是2。 【練習】指出下列符號中“2”的意義： ① 2H

4、_______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________； ⑤ Mg2+________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。 3．化學方程式 （1）質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量_______，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個規(guī)律叫質(zhì)

5、量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是：化學反應的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過程中，反應前后原子的________、_______、______都沒有改變，因此化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 【注意】化學反應前后⑴一定改變的是：①物質(zhì)種類,②分子種類；⑵一定不變的是：①物質(zhì)總質(zhì)量，②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子個數(shù)⑥原子質(zhì)量；⑶可能改變的是：①分子個數(shù)②元素的化合價 【思考1】將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減小？為什么？ 答：增大。因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成氧化鎂的

6、質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，所以，氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大。 【思考2】把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下： ⑴這三次實驗，哪一次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？⑵第一次實驗為什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少？③第二次實驗為什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少g ？ 第一次 第二次 第三次 給定氧氣的質(zhì)量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的質(zhì)量/g 7.1 14.2 14.2 答：在這三次實驗的化學反應中，都遵循質(zhì)量守恒定律。反應中剩余的一部分不參加反應。參加反應

7、的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等，均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實驗中，4g O2只能和3.1g P反應生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次實驗，6.2gP只能和8g O2反應生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【練習】將25g 甲物質(zhì)跟5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應，所得混合物中含有10g 甲物質(zhì)、11g 丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間的化學方程式正確的是 A．A+B=C+D B．2A+

8、B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D （2）化學方程式 用化學式來表示____________的式子叫化學方程式。 ㈠ 書寫原則：一是必須以_____________為基礎；二是要遵守_____________________________。 ㈡ 化學方程式的意義：① 表示反應物、生成物和反應條件；② 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 【思考】點燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應的方程式為_______________________________。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息： ①____

9、____________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④________________________________________________________________。 4．化學反應基本類型 ⑴ 化合反應：（多變一） A + B

10、 + … M ⑵ 分解反應：（一變多） M A + B + … ⑶ 置換反應：（單換單） A + BC AC + B 或A + BC AB + C ⑷ 復分解反應：AB + CD AD + CB （中和反應屬于復分解反應中的一種，是酸和堿作用生成鹽和水的反應） 金屬活動性順序：______________________________________________________________________。 金屬和鹽反應：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。 5．氧化反

11、應與還原反應 ⑴ 物質(zhì)跟______發(fā)生的化學反應。 ⑵ 含氧化合物中的______被奪去的反應。 【例題】在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如： 2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na ，Cl 的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。 （1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號） A C E 。 A．2Mg + O2 2MgO B． CaO + H2O ==Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2 E．H2 +

12、CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH ==NaCl + H2O （2）根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括： 置換反應 都是氧化還原反應； 化合反應 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應； 分解反應 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應；復分解反應 都不是氧化還原反應。 6．相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量 ① 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 ②化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。 【思考】⑴ 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學式計算： ① 二氧化碳和一氧化碳的相對分子質(zhì)量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比；③二氧化碳里各元素的質(zhì)量分數(shù)；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少；⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。 ⑵ 已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20，試求此氧化物的化學式。